Como as reações químicas são classificadas?
As reações químicas são classificadas em quatro tipos: 1) Reações de Síntese: são as reações que resultam na formação de um composto a partir de dois ou mais compostos. Alguns exemplos de reações de síntese são: 2H2(g) + O2(g) => 2 H2O(l) Cl2(g) + C2H4(g) => C2H4Cl2(g) 2Al(s) + 3S(s)=> Al2S3(s) 2) Reações de Análise: são as reações químicas que seguem o princípio oposto das de síntese, isto é, a partir de um composto são produzidos dois ou três compostos. Também são chamadas de reações de decomposição. Alguns exemplos de reações de análise são: H2CO3(aq) => CO2(g) + H2O(l) (NH4)2Cr2O7(s) => 2 NH3(g) + 2 CrO3(s) + H2O(g) C2H6O(g) => C2H4(g) + H2O(g) 3) Reações de Simples Troca ou Deslocamento: são as reações entre duas ou mais substâncias, em que um elemento substitui outro numa das substâncias. Também recebem o nome de reações de deslocamento, pois se considera que o elemento que substitui o outro o deslocou da substância de origem. Alguns exemplos de reações de simples traca serão mostrados a seguir. Repare em cada caso como um elemento substitui o outro: Cl2(aq) + 2 NaI(aq) => 2NaCl(aq) + I2 >>>neste exemplo o elemento Cl no Cl2 substitui o elemento I no NaI. Zn(s) + CuSO4(aq) => Cu(s) + ZnSO4(aq) >>> neste exemplo o elemento Zn substitui o elemento Cu no CuSO4. 4) Reações de Dupla Troca: são reações que, como no caso das reações de simples troca, um elemento substitui outro. Porém, nestes casos, isto ocorre mutuamente entre duas substâncias. Alguns exemplos de reações de dupla troca serão mostrados a seguir. Repare em cada caso como os elementos se recombinam nos compostos: BaCl2(aq) + 2 AgSO4(aq) => BaSO4(s) + 2 AgCl(s) 2 NaHCO3(aq) + CaCl2(aq) => NaCl(aq) + CaHCO3(s)