A maior parte do enxofre consumido destina-se à fabricação de ácido sulfúrico e sulfatos. Temaplicação na agricultura, na fabricação de inseticidas, fungicidas e fertilizantes, e na preparação da pasta de papel e vulcanização da borracha. Entra na composição de corantes, pólvora, plásticos e fibras têxteis. É usado para evitar fermentações extemporâneas de vinhos fabricados pelo método clássico. Utiliza-se na produção de desinfetantes, alvejantes e remédios que combatem afecções da pele. Compostos de enxofre
Os mais importantes são o sulfeto de hidrogênio, os óxidos de enxofre e os ácidos. O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um gás que emana das extrações petrolíferas e permite produzir enxofre elementar por um método de oxidação catalítica. Os óxidos de enxofre são o SO2 e o SO3, este último muito instável. Entre os ácidos, destaca-se o ácido sulfúrico (H2SO4), já conhecido no século XV e descoberto por B. Valentín. Sua fabricação envolve três etapas: 1º) Obtenção do dióxido de enxofre:
S + O2 → SO2 |
| 2º) Obtenção de trióxido de enxofre: | |
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3º) Obtenção do ácido sulfúrico:
SO3 + H2O → H2SO4 |
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| Essa segunda etapa é realizada pelo método de contato, com catalisador à base de V2O5 (pentóxido de vanádio)
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