A carga elétrica assumida pelos átomos em uma molécula é muito difícil de ser determinada. Criaram-se, então, dois métodos para estabelecê-las: o de cargas formais e o do número da oxidação. O mais usado será representado abaixo:

O número de oxidação (ou estado de oxidação) pode estar representando a carga real de um elemento no composto, como é o caso do Na, que tem carga +1 no NaCI, ou a carga parcial assumida pelo elemento em um composto, por exemplo o hidrogênio (+1) no HCI.

 

Número de oxidação

Os números de oxidação podem ser números inteiros, fracionários, positivos, negativos ou zero. O número de oxidação de todos os elementos na forma de substância simples, mono, poliatômica e em qualquer forma alotrópica é zero. Os números assumidos por flúor, oxigênio, hidrogênio, metais alcalinos e alcalino-terrosos são praticamente constantes em seus compostos e relacionam-se com o número de ligação que eles têm tendência a fazer e com a sua eletronegatividade.

 

Elemento Nº de ligações que tende a fazer Eletronegatividade nº de oxidação Exceção F 1 eletronegativo -1   O 2 eletronegativo -2  – 1 nos peróxidos H 1 eletropositivo +1 – 1 nos hidretos metálicos Li, Na, K, Rb, Cs e Ag 1 eletropositivo +1   Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn e Cd 2 eletropositivo +2   Al 3 eletropositivo +3

  

 

Todos os outros números de oxidação são calculados de maneira que a soma algébrica dos números de oxidação seja igual à carga efetiva da molécula ou íon (átomo que tem carga elétrica).