Solução é um sistema homogêneo formado por no mínimo dois componentes: o solvente e o soluto. O solvente é o que se encontra em maior proporção e que apresenta o mesmo estado de agregação da solução. Os demais são os solutos. | | Solução | Soluto | Solvente | Exemplos | | Sólida | | | | Ligas metálicas (prata em ouro) | | Amálgamas | | Hidrogênio adsorvido em paládio |
| | Líquida | | | | Açúcar em água | | Água em alcóol | | Bebidas gaseificadas (contendo dióxido de carbono dissolvido) |
| | Gasosa | | | | Pó fino no ar | | Gotas de água no ar (neblina) | | Ar (oxigênio, dióxido de carbono em nitrogênio) |
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Classes de solução por seu estadoUma solução pode ser sólida, líquida ou gasosa. Numa solução sólida, o solvente é sólido, mas os demais componentes não precisam sê-lo. O mesmo acontece nas soluções líquidas e gasosas. Em resumo, só o solvente deverá necessariamente possuir o mesmo estado que a solução. Classes de solução pelo tamanho de suas partículasDependendo do tamanho de suas partículas, as soluções podem ser classificadas em suspensões, soluções coloidais e soluções verdadeiras. As partículas das suspensões geralmente podem ser vistas a olho nu e se separam do solvente com o tempo. O diâmetro dessas partículas é superior a 0,1 micra (0,1 µm). Os componentes de uma suspensão podem ser separados por filtragem, como a água turva de um rio ou a fumaça de uma chaminé. Quando o diâmetro das partículas é inferior a 0,1 µm mas superior a um nanômetro (nm), a solução é chamada de coloidal. Nesse caso, as partículas não podem ser vistas a olho nu nem separadas por filtros convencionais.
| Se um feixe de raios luminosos atravessa uma solução coloidal, a luz se reflete nas partículas e o feixe fica invisível – esse é o fundamento do microscópio eletrônico
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Temos uma solução verdadeira quando o diâmetro das partículas é inferior a um nm e seus componentes só podem ser separados por uma mudança de estado. A dissolução ocorre em nível molecular ou atômico.
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