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Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias.  

Classes de reação

Considerando-se apenas o estado inicial e final de uma reação, sem levar em conta os mecanismos usados, as reações são reunidas em quatro grupos: de síntese, de decomposição, de reações em solução aquosa e de óxido-redução.
 
Reações de síntese

São aquelas em que duas ou mais substâncias reagem entre si para gerar uma substância mais complexa. A equação geral é:

A + B + C ...D


 
Reações


São o inverso das reações de síntese:umasubstância complexa decompõe-se em duas ou mais substâncias mais simples. A fórmula geral é:

AB + C + D + ...

 
A decomposição do clorato de potássio, pelo calor, em cloreto de potássio e oxigênio é um exemplo desse tipo de reação:
 

3 KClO3   3 KCl + O2

 
Reações em solução aquosa

São reações em que o produto é pouco dissociado, pouco solúvel, ou aquelas em que se forma gás. Nessas reações há um deslocamento de equilíbrio no sentido do produto:

H+ + Ac   HAc   KA = 1,8 • 10 – 5               H+ + OH    H2O   KW = 10 – 4

 
Reações de óxido-redução

São reações em que há uma transferência de elétrons entre duas substâncias. Diz-se que a substância que perde elétrons se oxida e a que ganha se reduz:
Zn      +     Cu2+         +   Zn2+        +    Cu0
zinco          íon              íon             cobre
metálico    cobre (II)     zinco(II)       metálico

Esse tipo de reação acontece, por exemplo, nos chamados testes de 'bafômetro'. Usa-se como um medidor um dicromato (Cr2O72–) de cor laranja para testar a presença de álcool etílico (CH3CH2OH) num meio ácido. Se isso ocorrer, o álcool doa elétrons para o medidor (que se transforma em Cr3+), que muda de cor e fica verde, formando-se também ácido acético:


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