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Tipos de solução

Uma solução pode ser diluída, concentrada, saturada ou supersaturada de acordo com a concentração do soluto. É diluída quando a quantidade de soluto for pequena em comparação com a de solvente. É concentrada quando as quantidades de soluto e de solvente são da mesma ordem, mas a solução ainda aceita soluto. Quando a concentração e a solubilidade coincidem, diz-se que a solução é saturada e já não aceita mais soluto. Ela é supersaturada quando contém mais soluto do que indica sua solubilidade em equilíbrio estável.
 
Formas de expressar a concentração
Existem várias formas. A mais comum é:
Porcentagem em massa =•100%
 
Concentração molar (M), M = n/v, onde n é o número de mols de soluto e v o volume em litros de solução. Molaridade (W), W = n/k, onde k é a massa em kg do solvente. Fração molar (Xa), xa = na /(na + ns), de um componente é igual à relação que existe entre o número de mols do componente e o número de mols totais.


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